Nomenclatura de compuestos binarios: ÓXIDOS BINARIOS
Aprendamos a nombrar a los óxidos binarios
En la siguiente tabla podrás acceder a todas las guías de nomenclatura y ejercicios:
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Química general |
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Tabla de contenidos |
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3. Nomenclatura de compuestos binarios:
HIDRUROS & HIDRÁCIDOS |
¿A qué llamamos compuestos inorgánicos?
Llamamos moléculas inorgánicas y compuestos iónicos al resultado de la interacción de dos o más átomos (elementos) que podemos encontrar en la tabla periódica. Estas interacciones forman diferentes compuestos que podemos encontrar en el planeta y también fuera de él.
Como estos compuestos son muchos, pero comparten ciertas características, podemos identificarlos, agruparlos, clasificarlos y generar reglas de nombres para poder saber de qué tipo de molécula hablamos. A esto denominamos nomenclatura química. Vamos a comenzar con los óxidos binarios para luego, en otras entradas, ir aprendiendo a nombrar moléculas más complejas.
Actualmente se utilizan 3 tipos de nomenclatura:
Nomenclatura tradicional: necesitamos conocer el número de oxidación de los
elementos (valencia).
Nomenclatura sistemática
(IUPAC o atomicidad): utilizamos
prefijos que nos indican el número de átomos de cada elemento que compone la
molécula o compuesto iónico.
Nomenclatura de Stock: indicamos con números romanos entre paréntesis el número de oxidación de los elementos cuando estos tienen más de un número de oxidación (valencia).
¿A qué llamamos compuestos binarios?
Los compuestos binarios se forman como producto de la interacción de dos elementos químicos diferentes. Esta interacción puede ser del tipo iónica o covalente. En el siguiente cuadro se muestra una clasificación de todos los compuestos binarios, sin embargo en la entrada de hoy me concentraré en los ÓXIDOS BINARIOS que muestro recuadrada en rojo:
Óxidos Binarios:
Oxígeno + Metal:
óxido básico
Oxígeno + No
Metal: óxido ácido (anhidro)
Comenzaremos estudiando los óxidos ácidos. Estos compuestos se denominan así porque el elemento que se combina con el oxígeno es un no metal diferente del oxígeno. En estos casos de ejemplo, se trata del nitrógeno (N) y del bromo (Br):
N2O3
Br2O5
Por otro lado, cuando el oxígeno se combina con elementos metálicos, da lugar a la formación de óxidos básicos. Por ejemplo estos compuestos que son óxidos básicos producto de la reacción del oxígeno con el hierro (Fe) y el níquel (Ni):
Fe2O3
NiO
¿Cómo los nombramos?
Existen reglas establecidas por la IUPAC que establecen reglas y normativas para consensuar una forma de nombrar a estas moléculas. Actualmente están aceptadas 3 tipos de nomenclaturas: Tradicional, Sistemática y Stock. Estas reglas básicas nos
servirán para nombrar a todos los compuestos:
TRADICIONAL
Para usar esta
nomenclatura tenemos que conocer el número de oxidación/valencia de los elementos. Esto
lo encontramos en la tabla periódica que presenta grupos y períodos que ayudan a clasificar a los elementos según su carácter metálico y no metálico. A su vez, este ordenamiento también nos permite saber el carácter metálico de los elementos y su capacidad de ceder o atraer electrones. Veamos el siguiente elemento metálico (Hierro, Fe) tal como aparece en la tabla periódica:
Figura 3. Elemento de transición denominado Hierro (Fe). Es un metal.
Para
utilizar esta nomenclatura tenemos que tener en cuenta que debemos nombrar con
diferentes sufijos al metal o al no metal dependiendo del número de
oxidación o valencia de estos en la molécula.
Si
el elemento diferente del oxígeno está usando el menor número de oxidación, el
compuesto se llamará: óxido ___OSO. El sufijo OSO se agrega al nombre del metal.
Si el metal está usando el número de oxidación más grande, el sufijo es: óxido
___ ICO.
Por
ejemplo, la molécula FeO se llamará por nomenclatura tradicional:
Óxido FérrOSO
La
molécula Fe2O3 se llamará por nomenclatura tradicional:
Óxido FérrICO
Cuando
los elementos que se combinan con el oxígeno tienen más de 2 números de
oxidación, como por ejemplo el Bromo (Br), el Cloro (Cl) o el Yodo (I), se
agregan sufijos intermedios. Este cuadro ayuda a entender el concepto:
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NOMENCLATURA TRADICIONAL |
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Números de Oxidación (Valencia) |
Tipo de Compuesto |
Prefijo |
Sufijo |
Ejemplo |
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±1 |
Óxido |
Hipo______ |
_____OSO |
Óxido hipocloroso |
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3 |
Óxido |
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_____OSO |
Óxido cloroso |
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5 |
Óxido |
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_____ICO |
Óxido clórico |
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7 |
Óxido |
Per_______ |
_____ICO |
Óxido perclórico |
SISTEMÁTICA (IUPAC)
Para nombrar compuestos utilizando esta nomenclatura vamos a utilizar prefijos numerales como “mono”, “di”, “tri”, “tetra”. Siendo:
Mono=1
Di=2
Tri=3
Tetra=4
Cada uno de estos
prefijos alude al número de átomos que componen la molécula en cuestión, es
decir, a su ATOMICIDAD:
Ejemplos:
Cl2O5 ó Pentaóxido de dicloro (se nombran los 5 átomos de oxígeno como “penta” y los 2 átomos de cloro como “di”)
Cr2O3 ó Trióxido de dicromo (3 átomos de oxígeno y 2 átomos de cromo)
¿cómo se nombran
por nomeclatura tradicional?
STOCK
Esta
nomenclatura tiene en cuenta el estado de oxidación de los elementos diferentes
del oxígeno que constituyen los compuestos binarios; identificándolos con números
romanos. Veamos los ejemplos:
PbO es Óxido de Plomo (II)
PbO2 es Óxido de Plomo (IV)
P2O3 es Óxido de Fósforo
(III)
P2O5 es Óxido de Fósforo
(V)
¡Te dejo un cuadro para que practiques las nomenclaturas para óxidos binarios!
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Óxido (fórmula) |
NOMENCLATURA |
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TRADICIONAL |
SISTEMÁTICA |
STOCK |
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TiO2 |
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Al2O3 |
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MgO |
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SO3 |
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N2O3 |
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I2O5 |
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Br2O5 |
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Cu2O |
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Referencias
Soy Licenciada en Ciencias Biológicas y tengo un PhD en Química Biológica. Escribo esta página basada en mi experiencia como docente e investigadora y utilizo fuentes de información confiables para la redacción de los artículos que dejo a continuación:
1. Temas de Química General. M. Angelini. Ed Eudeba, 2007
Me encantó la explicación!! Gracias!
ResponderEliminarMe encantó la explicación!! Gracias!!
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