Nomenclatura de compuestos binarios: HIDRUROS & HIDRÁCIDOS
Nomenclatura de Hidruros e Hidrácidos
Para continuar aprendiendo sobre los compuestos binarios, en esta ocasión vamos a analizar a los hidruros e hidrácidos (Figura 1). Te recomiendo que para trabajar sobre formulación y nomenclatura siempre tengas cerca la tabla periódica. Además, al final de esta entrada voy a dejar ejercicios para que pongas en práctica tus conocimientos.
Figura 1. Los hidruros y los hidrácidos son compuestos binarios.
¿Qué son los hidruros y los hidrácidos?
Si
bien la literatura menciona que los hidruros son todos los compuestos que
combinan un elemento metálico o no metálico con el hidrógeno, acá vamos a
subdividirlos en dos grupos. Llamaremos hidruros a la combinación del hidrógeno
con un metal y llamaremos hidrácidos a la combinación del hidrógeno con no
metales, particularmente con los elementos F, Cl, Br e I del grupo VIIA y el S,
Se y Te del grupo VIA (Figura 2).
Figura 2. El Grupo VI A (grupo del oxígeno) y el grupo VII A (halógenos) de la tabla periódica se muestran dentro del círculo rojo.
¿Cómo se nombran estos compuestos?
Como hemos visto en las entradas de óxidos binarios y peróxidos, las reglas IUPAC vigentes para nombrar a estos compuestos son la Tradicional, Sistemática y Stock. La nomenclatura Sistemática también suele denominarse IUPAC o de Atomicidad. Este último nombre hace referencia a la cantidad de átomos de uno de los elementos constituyentes de la molécula. Además, este número está directamente relacionado con el número de oxidación de uno de los reactivos constituyentes.
Figura 3. Se detalla el concepto de atomicidad para la nomenclatura sistemática
HIDRUROS. Compuestos de hidrógeno y metal
CaH2
LiH
AlH3
FeH2
FeH3
En estos ejemplos podemos ver compuestos químicos formados por metales y el hidrógeno. Aplicando
las reglas de la nomenclatura que vimos hasta ahora según la IUPAC, podemos generar la siguiente tabla nombrando a los hidruros metálicos por las 3 nomenclaturas:
Figura 4. Ejemplos de hidruros metálicos nombrados según las nomenclaturas vigentes.
En estos ejemplos podemos ver que el prefijo HIDRURO se repite en las 3 nomenclaturas con la salvedad que debe agregarse la atomicidad del hidrógeno en la nomenclatura sistemática.
NOMENCLATURA TRADICIONAL DE HIDRUROS
En la nomenclatura tradicional debemos tener en
cuenta que, si el metal posee más de un estado de oxidación, debemos colocar
los sufijos OSO e ICO según se trate del menor o el mayor número de oxidación respectivamente.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Y STOCK DE HIDRUROS
Para la nomenclatura de Stock, mantenemos la premisa que el número de oxidación del metal se coloca con números romanos. Esto es así siempre que el metal tenga mas de un número de oxidación. De poseer uno solo, no hace falta aclarar con números romanos.
Es importante tener en cuenta que en la nomenclatura sistemática vamos a agregar la atomicidad como prefijo delante de la palabra hidruro.
HIDRÁCIDOS. Compuestos de hidrógeno y no metal
La combinación entre un No metal y el Hidrógeno da como resultado un HIDRÁCIDO. Podemos reconocer y nombrar estos compuestos identificando a los halógenos que se unen al hidrógeno (grupo VII A) y algunos elementos del grupo del oxígeno, VIA.
Estos compuestos no son numerosos y podemos resumirlos a todos en la siguiente tabla:
NOMENCLATURA TRADICIONAL DE HIDRÁCIDOS
En la
nomenclatura tradicional se antepone la palabra ácido y luego se nombra
el no metal con el sufijo hídrico. Ejemplo: ácido clorhídrico.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE HIDRÁCIDOS
En la
nomenclatura sistemática primero se escribe el no metal con el
sufijo -uro (mencionando la atomicidad del no metal
distinta de 1) y, después se agrega la frase de hidrógeno. Ejemplo: cloruro de hidrógeno.
NOMENCLATURA STOCK DE HIDRÁCIDOS
Es
muy similar a la nomenclatura sistemática. Al ser compuestos con combinaciones fijas, no se
aclara el número de oxidación que utiliza el no metal. Ejemplo: cloruro de hidrógeno.
¡A poner en práctica!
Te propongo resolver estos ejercicios aplicando los conceptos explicados. Siempre recordá tener una tabla periódica a mano para poder encontrar los elementos y sus números de oxidación con facilidad.
Referencias
Soy Licenciada en Ciencias Biológicas y tengo un PhD en Química Biológica. Escribo esta página basada en mi experiencia como docente e investigadora y utilizo fuentes de información confiables para la redacción de los artículos que dejo a continuación:
1. Temas de Química General. M. Angelini. Ed Eudeba, 2007
🙋
¡Hasta la próxima!
