Ejercicios de Gases Ideales

Guía práctica de Gases Ideales

📚📚📚📏📐 ¡Hola lectores!📚📚📚📏📐

Como ya analizamos y estudiamos gases ideales, les dejo una serie de ejercicios para poder aplicar los conceptos vistos. ¡Espero que sea de utilidad y les resulte fácil resolverla! 

Para resolver estos ejercicios se pueden consultar los siguientes artículos:

1. Leyes de los Gases

2. Ecuación General de los Gases Ideales

3. Ley Cinética de los Gases Ideales

4. Número de Avogadro y Concepto de Mol

Equivalencias de Presión, Volumen, Temperatura y Masa

Antes de comenzar, les dejo unas equivalencias útiles para hacer más sencilla la resolución de los problemas:

👽 Unidades de Presión:

1 atm de presión = 760 mmHg = 760 Torr = 76 cmHg = 101325 pascal = 101,325 Kpascal (kPa) = 1013,27 hectopascal = 1.01325 bar

👻 Unidades de Volumen y Capacidad:

1 litro = 1000 ml = 1000 cm³ = 0,001 m³ = 1 dm³

💀 Unidades de Temperatura:

0°C = 273 K = (0°C × 9/5) + 32 = 32 °F

👀 Unidades de masa:

1 kg = 1000 g 

1 mol = 6,02x10²³ moléculas, átomos 

Mr = g/mol

Ejercicios

👉La masa de un gas ocupa un volumen de 4,00 m³ a 758 mmHg. Calcular su volumen a 635 mmHg, si la temperatura permanece constante.

👉La presión atmosférica de un domingo de febrero fue de 75,83 cmHg y un manómetro de un tanque para gas marca la lectura de la presión de 258,5 cmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósferas y en kPa) del gas dentro del tanque?

👉Se tienen 1000 ml de helio (He) a 15 °C y 763 mmHg, ¿Cuál será su volumen a – 6 °C y 420 mmHg?

👉Un recipiente de volumen variable presenta inicialmente un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco (NH₃). Luego, a  P y T constante, se introducen 68 g de NH₃, ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente?

Datos: Ar (N)=14 y Ar (H)=1.

👉Un gas X ocupa un volumen de 2 litros en CNPT. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?

👉Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ ó SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

Datos: Ar(S)=32 y Ar(O)=16.

👉Se desea calcular la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 litro de su gas, medido a 25ºC y 750 mm Hg de presión tiene una masa de 3,88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición centesimal: C, 24,74 %; H, 2,06 % y Cl, 73,20 %.

Datos: Ar(O)=16; Ar(H)=1 y Ar(Cl)=35,5

👉Un recipiente de 20 ml contiene N2 a 25°C y 0,8 atm. Otro recipiente de 50 ml contiene He a 25°C y 0,4 atm.

a) Calcular el número de moles, moléculas y átomos de cada recipiente.

b) Si se conectan los dos recipientes ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada gas?¿Cuál será la Pt del sistema?

👉¿Qué ley de los gases ideales representa esta gráfica?:

                

Referencias

Soy Licenciada en Ciencias Biológicas y tengo un PhD en Química Biológica. Escribo esta página basada en mi experiencia como docente e investigadora y utilizo fuentes de información confiables para la redacción de los artículos

¡Espero que te sea útil y no olvides comentarme si querés chequear tus respuestas!

Hasta la próxima😎