Compuestos ternarios: HIDRÓXIDOS
La química de los Hidróxidos
¡Buenas! Continuando con la
química inorgánica y aprendiendo como reconocer, nombrar y formular compuestos
inorgánicos; ahora nos toca ir un poquito más allá de los binarios. Pero no hay
que preocuparse, si ya aprendimos sobre ellos, esto va a ser más llevadero.
🔎Comencemos con la explicación:
Los compuestos ternarios e caracterizan por tener al elemento oxígeno en su estructura. Estas especies químicas ternarias pueden agruparse en 3 clases como se resume en el siguiente cuadro (Figura 1).
Figura 1. Los compuestos ternarios pueden agruparse en categorías: Hidróxidos, Oxoácidos y Oxosales.
Definición y estructura de los compuestos ternarios
Como su nombre lo indica,
estos compuestos están formados por 3 elementos diferentes (terna) y tienen en común
que el elemento Oxígeno es un átomo constituyente de todos ellos.
- Hidróxidos: Son combinaciones de un metal con grupos hidroxilo u oxidrilo (-OH).
- Oxoácidos: Son combinaciones entre un no metal con oxígeno y el hidrógeno.
- Oxosales: Son combinaciones entre un metal, un no metal y el oxígeno.
HIDRÓXIDOS
Cuando se combinan los óxidos metálicos con el H2O, o algún elemento metálico con el grupo -OH, se produce la formación de compuestos ternarios del tipo:
M(OH)x
Donde M representa un metal y el -OH es el ión oxidrilo o hidroxilo (ambos nombres son correctos).Como vimos hasta ahora, las reglas para nombrar a estos compuestos son las mismas que aprendimos para las moléculas y compuestos binarios:
|
TRADICIONAL |
SISTEMÁTICA |
STOCK |
Nomenclatura Tradicional
Recordemos
que, en la nomenclatura tradicional, cambiará el sufijo que acompaña al
metal dependiendo de su número de oxidación. Veamos un ejemplo:
Fe(OH)2
Mediante
la nomenclatura tradicional es correcto nombrar a es compuesto de así:
Hidróxido
ferrOSO
El
Hierro (Fe) está actuando con su número de oxidación más bajo por lo tanto
lleva el sufijo OSO y para este tipo de compuestos siempre se antepone la
palabra HIDRÓXIDO. Por lo tanto, la estructura de la nomenclatura tradicional
será siempre:
Hidróxido
de Metal
Hidróxido
MetalICO
Hidróxido
MetalOSO
Nomenclatura Sistemática
En
la nomenclatura Sistemática, tendremos en cuenta la atomicidad que acompaña al
grupo hidroxilo y al metal. Esta atomicidad, como se vio anteriormente ( ver explicación en Sales Binarias), es el resultado
del balanceo de las cargas dependiendo del número de oxidación del metal.
Utilizando la fórmula del ejemplo anterior, nombraríamos al Fe(OH)2 como:
Dihidróxido de hierro.
Nomenclatura de Stock
Finalmente, para nombrar a los compuestos mediante las reglas de la nomenclatura de Stock; vamos a aclarar el número de oxidación del metal indicándolo con números romanos. En el ejemplo del Fe(OH)2 sería:
Hidróxido de hierro (II).
¿Cómo es la reacción de formación de un hidróxido?
Veamos en detalle las reacciones químicas involucradas en el formación de un hidróxido. Este comuesto iónico es el resultado de la combinación de los óxidos metálicos con el H2O, o de un Hidruro con el H2O, o de un metal con el anión hidroxilo (OH-). Las reacciones quiímicas de formación pueden esquematizarse así:
Óxido de Metal + H2O = M(OH)x
Hidruro de Metal + H2O = M(OH)x + H2
Metal + OH- = M(OH)x
Veamos un ejemplo:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Cuando escribimos una reacción química, debemos recordar que los reactivos siempre son los compuestos que se colocan a la izquierda (por convención).
En este caso, el óxido de calcio (CaO) y el agua. Al reaccionar, se formará el Hidróxido de Calcio según la NomenclaturaTradicional, o el Dihidróxido de Calcio según la Nomenclatura Sistemática o el Hidróxido de Calcio según la Nomenclatura de Stock.
El calcio tiene número de oxidación +2 y el grupo hidroxilo siempre actuará con número de oxidación -1 (-OH).
Un ejemplo
de la reacción de un hidruro con un metal sería:
CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
En
este caso, tenemos una reacción de formación del mismo hidróxido, pero producto
de la reacción de un hidruro de calcio con el agua y como productos obtenemos
el hidróxido de calcio y el gas H2.
Con esta reacción podemos observar otra cosa, el número de átomos de los reactivos no es igual al número de átomos de los productos…por lo que además de balancear las cargas, debemos balancear las masa…¿y esto?
Balanceo de Reacciones químicas según la masa
Bueno,
no hay que desesperar, contemos la cantidad de átomos de cada elemento a cada
lado de la reacción:
Figura 2. Cantidad de átomos de los elementos intervinientes en la reacción.
Vemos
que del lado de los productos hay 2 oxígenos y en los reactivos solo 1. Esto lo
podemos resolver colocando los llamados Coeficientes Estequiométricos
a los lados de la reacción y así lograr el balance de masas:
Figura 3. Coeficientes estequiométricos de para balancear las ecuaciones químicas.
Si querés saber más, visitá estos enlaces:
2. Ejercicios de Formuleo y Nomenclatura de Ternarios.
Referencias
Soy Licenciada en Ciencias Biológicas y tengo un PhD en Química Biológica. Escribo esta página basada en mi experiencia como docente e investigadora y utilizo fuentes de información confiables para la redacción de los artículos que dejo a continuación:
1. Temas de Química General. M. Angelini. Ed Eudeba, 2007
