Nomenclatura de compuestos binarios: SALES

Nomenclatura y formuleo de las sales binarias

¡¡Hola!! En esta nueva entrega vamos a terminar de ver los compuestos inorgánicos binarios. Es decir, ya hemos visto los óxidos ácidos y óxidos básicos, los peróxidos, los hidruros y los hidrácidos.

Lo interesante de este último compuesto binario es que se trata de un sólido iónico. Esto significa que un elemento de los que componen la especie de interés es un metal (electropositivo) y, el otro elemento es un no metal (electronegativo) diferente del hidrógeno y el oxígeno.

Al ser estos elementos tan dispares en lo que respecta a su electronegatividad, uno de los componentes de la sal será un anión (el no metal) y otro será el catión (el metal).

La fórmula general de estos compuestos puede resumirse así (Figura 1):

Figura 1. los números de oxidación del metal y el no metal son las atomicidades que lleva el compuesto iónico.

Veamos algunos conceptos sobre electropositividad y electronegatividad:

Cuando decimos que un elemento es electronegativo nos referimos a su capacidad de atraer electrones. Los elementos más electronegativos son los no metales y aún más electronegativos son los halógenos, siendo el Flúor el elemento que domina la electronegatividad (Grupo VIIA). Este halógeno posee un valor de -4 en la escala de Pauling. 

Por lo tanto, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha mirando la tabla periódica de los elementos (es decir, a lo largo de los períodos) y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo (Figura 2):

Figura 2. Ordenamiento de los elementos en la tabla periódica según su electronegatividad.

Figura 3. Ordenamiento de los elementos en la tabla periódica según su electropositividad.

Ejemplos de sales binarias:

Ejemplo 1:

Ba⁺²       S^-2

En este ejemplo, el Bario (Ba) es el metal cuyo número de oxidación es +2. El Azufre (S) que es el no metal tiene varios números de oxidación, sin embargo, al combinarse con un elemento metálico (electropositivo o menos electronegativo), actuará con número de oxidación -2.

Si resolvemos la fórmula de esta sal para balancear las cargas (los números de oxidación) vemos que  tiene esta estructura: BaS.

Las cargas positivas de metal (Ba) compensan las cargas negativas del no metal (S), por lo que las atomicidades tienen valores de -1 y +1 y no se colocan en la fórmula final:

 

Ba⁺²₁S^-2₁

En el siguiente ejemplo sucede algo diferente:

Fe⁺²       Br^-1

Aquí el Hierro (Fe) es el metal y actúa con número de oxidación +2. El  Bromo (Br) que es el no metal halógeno, actúa con número de oxidación -1.

En este caso, las cargas de los números de oxidación no están compensadas, por lo que debemos jugar con las atomicidades:

Fe₁⁺²    Br₂^-1

Figura 4. El número de oxidación del Fe se transforma en al atomicidad del Br y el número de oxidación del Br se transforma en el número de oxidación del Fe.